Какие химические свойства содержатся в марганцовке. Распространённость в природе. Нахождение в природе

Обозначение - Mn (Manganese);
Период - IV;
Группа - 7 (VIIb);
Атомная масса - 54,938046;
Атомный номер - 25;
Радиус атома = 127 пм;
Ковалентный радиус = 117 пм;
Распределение электронов - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 ;
t плавления = 1244°C;
t кипения = 1962°C;
Электроотрицательность (по Полингу/по Алпреду и Рохову) = 1,55/1,60;
Степень окисления: +7, +6, +5, +4, +3, +2, +1, 0;
Плотность (н. у.) = 7,21 г/см 3 ;
Молярный объем = 7,35 см 3 /моль.

Соединения марганца:

Пиролюзит(минерал марганца) был известен людям еще с древних времен, он использовался нашими предками для осветления стекла, получаемого варкой. До 1774 г. пиролюзит считали разновидностью магнитного железняка. И только в 1774 г. швед К. Шееле догадался, что в пиролюзите присутствует неизвестный тогдашней науке металл, после чего Ю. Ган получил металлический марганец, нагревая пиролюзит в печке с углем. Свое название "марганец" получил в начале 19 века (от немецкого Manganerz - марганцевая руда).

Марганец занимает 14-е место среди всех химических элементов по распространенности в земной коре. Больше всего марганца содержится в основных породах. Самостоятельные месторождения марганца крайне редки, чаще этот металл сопутствует железу во многих его рудах. Достаточно много марганца содержится в железо-марганцевых конкрециях, расположенных в донной части Мирового океана.

Минералы, богатые марганцем:

пиролюзит - MnO 2 ·n H 2 O
манганит - MnO(OH)
марганцевый шпат - MnCO 3
браунит - 3Mn 2 O 3 ·MnSiO 3

Рис. Строение атома марганца .

Электронная конфигурация атома марганца - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 (см. Электронная структура атомов). В образовании химических связей с другими элементами могут участвовать 2 электрона, находящихся на внешнем 4s-уровне + 5 электронов 3d-подуровня (всего 7 электронов), поэтому в соединениях марганец может принимать степени окисления от +7 до +1 (наиболее часто встречаются +7, +2). Марганец является химически активным металлом. Аналогично алюминию при комнатной температуре реагирует с кислордом, содержащимся в атмосферном воздухе, с образованием прочной защитной оксидной пленки, которая предотвращает дальнейшее окисление металла.

Физические свойства марганца:

металл серебристо-белого цвета;
твердый;
хрупкий при н. у.

Известны 4 модификации марганца: α-форма; β-форма; γ-форма; δ-форма.

До 710°C устойчивой является α-форма, которая при дальнейшем нагревании последовательно через все модификации переходит к δ-форме (1137°C).

Химические свойства марганца

марганец (порошок) легко реагирует с кислородом, образуя оксиды, вид которого зависит от температуры реакции:
- 450°C - MnO 2 ;
- 600°C - Mn 2 O 3 ;
- 950°C - Mn 3 O 4 ;
- 1300°C - MnO.
мелкораздробленный марганец при нагревании реагирует с водой с выделением водорода:
Mn + 2H 2 O = Mn(OH) 2 + H 2 ;
марганец (порошок) при нагревании вступает в реакцию с азотом, углеродом, серой, фосфором:
Mn + S = MnS;
активно реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами с выделением водорода:
Mn + 2HCl = MnCl 2 + H 2 ;
реагирует с разбавленной азотной кислотой:
3Mn + 8HNO 3 = 3Mn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.

Применение и получение марганца

Получение марганца:

чистый марганец получают электролизом водных растворов MnSO 4 с добавкой (NH 4) 2 SO 4 при pH=8-8,5: анод - свинец; катод - нержавеющая сталь (чешуйки марганца снимают с катодов);
менее чистый марганец получают из его оксидов металлотермическими методами:
- алюмотермия:
  4Al + 3MnO 2 = 3Mn + 2Al 2 O 3 ;
- кремнийтермия:
  Si + MnO 2 = Mn + SiO 2 .

Применение марганца:

в металлургии марганец используют для связывания серы и кислорода:
Mn + S = MnS; 2Mn + O 2 = 2MnO;
в качестве лигирующей добавки при выплавке различных сплавов (марганец дает коррозоустойчивость, вязкость, твердость):
- манганин - сплав марганца с медью и никелем;
- ферромарганец - сплав марганца с железом;
- марганцевая бронза - сплав марганца с медью.
Калия перманганат издавная используют в качестве антисепитческого средства, которое действует только на поверхности кожи и слизистых оболочек.

Биологическая роль марганца:

Марганец входит в десятку "металлов жизни", необходимых для нормальной жизнедеятельности животных и растительных клеток.

В теле взрослого человека содержится порядка 12 мг марганца, который участвует в образовании белковых комплексов, а также входит в состав некоторых нуклеиновых кислот, аминокислот, ферментов (аргиназы и холинэстеразы).

Марганец наряду с магнием участвует в активации гидролиза АТФ, обеспечивая тем самым энергетическую жизнедеятельность живой клетки.

Ионы марганца участвуют в активации нуклеазы - данный фермент необходим для разложения нуклеиновых кислот до нуклеотидов.

Раствор марганцовки является крайне эффективным средством для использования в домашних условиях. Ее использование возможно для купания новорожденного, обработки ран и других областях. Давайте разберемся, что собой представляет марганцовка и какое ее применение.

Что такое марганцовка

Марганцовка или как ее называют – перманганат калия либо марганцовокислый калий, это темно-фиолетовый порошок, состоящий из мельчайших кристаллов, которые во время их растворения в воде образуют раствор ярко-красного цвета.

Действие и применение

Применение препарата направлено на антисептическое воздействие. Если правильно сделать слабый раствор, то его можно использовать для обработки ран, при отравлении, для купания новорожденного и во многих остальных целях. Применение раствора обычно используется при отравлении. Лечение заключается на возможности окислять многие неорганические и органические соединения. Другими словами, раствор марганцовки способен:

переводить многие химические вещества, в неактивную, безопасную форму, к примеру, алкоголь либо его суррогаты;
оказывать разрушающее воздействие на клеточную систему большинства микробов, способных вызвать отравление пищей.

Противопоказания и показания

На сегодняшний день использование данного препарата популярно не только в медицине. Его польза доказана в самых различных областях, но сегодня мы расскажем именно про лечение, а также о том, как правильно разводить слабый раствор марганцовки в домашних условиях.

Условно лечение осуществляется слабым и крепким раствором марганцовки. Если возможно отравление, то нужно правильно сделать именно слабый раствор, а крепкий используется для обработки ран и профилактики гнойных осложнений в травматологической и хирургической практике (к примеру, проводя лечение ожогов и ран).

Применение раствора может принести вред людям с гиперчувствительностью, высокой вероятностью образования:

аллергического бронхита;
аллергического ринита;
раздражения кожи.

К слову, это является общей рекомендацией, для всех людей, имеющих склонность к развитию аллергических реакций. В целом, раствор марганцовки один из наиболее щадящих антисептиков. Лечение с его помощью не способно принести вред даже грудным детям. Применение такого средства крайне полезно при обработке ран в домашних условиях.

Марганцовка при отравлениях

Польза такого средства доказана при лечении не только разного рода ран, но и в случае отравления. При отравлении рекомендуется развести слабый раствор марганцовки и выпить его вовнутрь. Пергамент калия сможет оказать необходимое воздействие на желудок. Необходимо быть готовым к тому, что после приема раствора у человека возникнет рвота – это нормальное явление, неспособное принести организму вред.

Как приготовить марганцовку при отравлении

Наши родители особенно не задумывались над тем, как развести марганцовку в домашних условиях, однако, чтобы не нанести вред, лучше не использовать метод «на глаз». Они засыпали щедро в банку с кипяченой водой щепотку порошка, после чего готовый раствор разбавлялся до необходимой консистенции (раствора бледно-розового цвета). Во время разведения очень важно, чтобы раствор был процежен через 8 слоев марли, чтобы удалить все кристаллы, которые не смогли раствориться. Если этого не сделать, то промывание желудка принесет вред, так как кристаллы попадают на слизистую желудочно-кишечного тракта и вызывают химический ожог.

С того времени практически ничего не поменялось и методика «3– 4 крупинки на литр воды» – работает, как и раньше. Методическая современная литература нам говорит, что слабый раствор – это приблизительно 0.01-0.1%-й, в то время, как крепкий уже считается -2– 5%-й раствор.

Меры предосторожности

Калий перманганат причисляется к довольно активным, сильнодействующим веществам, поэтому чтобы не причинить организму вред, нужно придерживаться ряда правил.

Во время проявления раствора. Растворять марганцовку нужно в банке или прозрачном стакане. Как уже было сказано выше, обязательно нужно процеживать готовый раствор при условии его принятия вовнутрь. Кроме этого, попадание случайно в организм крепкого раствора марганцовки способно вызвать метгемоглобинемию – состояние, которое чревато тотальной нехваткой кислорода для всех тканей и органов, и в первую очередь нарушение работы почек.

Конечно, для марганцовки имеется и антидот (вещество, имеющее противоположное действие) – метиленовый синий. Однако для лечения отравления марганцовкой необходимо его внутривенное введение в больших количествах, а это можно осуществить даже не во всех больницах.

Во время хранения. Хранить порошок необходимо в закрытой плотно таре, исключающей попадание прямых лучей солнца и влаги. Ни в коем случае не следует трясти емкость, это может привести к самовоспламенению, а в некоторых случаях и взрыву!

Марганцовка для купания новорожденных

Приготовление раствора марганцовки для купания новорожденного включает в себя несколько этапов: сначала необходимо развести марганцовку в стакане воды до яркого малинового цвета, далее рекомендуется процедить раствор через несколько слоев марли. Лишь после проведения подобных процедур часть раствора добавляется в детскую ванночку для купания, при этом цвет воды в которой должен быть бледно-розовым.

Использовать раствор марганцовки для купания можно только свежеприготовленный и процеженный – это условие является обязательным. Купание ребенка советуют проводить перед вечерним кормлением, каждый день в одно и то же время. Перед купанием крохи ванночку необходимо обдать кипятком и вымыть с применением детского мыла. Набрав воду, нужно померить ее температуру – она должна быть +36-37 градусов, после этого добавляем раствор марганцовки. После осуществления всех манипуляций, ребенка следует аккуратно опустить в воду, обернув его предварительно в тонкую пеленку. Кроху следует придерживать за спинку и головку, а второй рукой с использованием губки протереть его кожные покровы.

Первые купания лучше проводить, когда в процессе берут участие оба родителя – один может поддерживать ребенка, а второй обмывать его. Купания с использованием раствора марганцовки рекомендуется осуществлять до того времени, пока не зажила пупочная ранка. Крайне важно занять, что купание с раствором марганцовки можно проводить исключительно в детской ванночке, во взрослой ванне состав способен испортить эмаль. Как только пупочная ранка полностью заживет, малыша можно перемещать в большую ванну для купания не используя при этом более раствор марганцовки.

Раствор марганцовки является универсальным средством, поучившим большое распространение. Он применяется для заживления ран, в том числе ожогов и пупка у новорожденных детей. Также марганцовку используют при отравлении, но в этом случае лучше проконсультироваться с врачом, перед началом лечения.

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: Mn

Молекулярная масса: 54,938

Марганец - элемент побочной подгруппы седьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 25. Обозначается символом Mn (лат. Manganum, ма́нганум, в составе формул по-русски читается как марганец, например, KMnO 4 - калий марганец о четыре). Простое вещество марганец (CAS-номер: 7439-96-5) - металл серебристо-белого цвета. Наряду с железом и его сплавами относится к чёрным металлам. Известны пять аллотропных модификаций марганца - четыре с кубической и одна с тетрагональной кристаллической решёткой.

История открытия

Один из основных минералов марганца - пиролюзит - был известен в древности как чёрная магнезия и использовался при варке стекла для его осветления. Его считали разновидностью магнитного железняка, а тот факт, что он не притягивается магнитом, Плиний Старший объяснил женским полом чёрной магнезии, к которому магнит «равнодушен». В 1774 г. шведский химик К. Шееле показал, что в руде содержится неизвестный металл. Он послал образцы руды своему другу химику Ю. Гану, который, нагревая в печке пиролюзит с углем, получил металлический марганец. В начале XIX века для него было принято название «манганум» (от немецкого Manganerz - марганцевая руда).

Распространённость в природе

Марганец - 14-й элемент по распространённости на Земле, а после железа - второй тяжёлый металл, содержащийся в земной коре (0,03 % от общего числа атомов земной коры). Весовое количество марганца увеличивается от кислых (600 г/т) к основным породам (2,2 кг/т). Сопутствует железу во многих его рудах, однако встречаются и самостоятельные месторождения марганца. В чиатурском месторождении (район Кутаиси) сосредоточено до 40 % марганцевых руд. Марганец, рассеянный в горных породах, вымывается водой и уносится в Мировой океан. При этом его содержание в морской воде незначительно (10−7-10−6%), а в глубоких местах океана его концентрация возрастает до 0,3 % вследствие окисления растворённым в воде кислородом с образованием нерастворимого в воде оксида марганца, который в гидратированной форме (MnO2·xH2O) и опускается в нижние слои океана, формируя так называемые железо-марганцевые конкреции на дне, в которых количество марганца может достигать 45 % (также в них имеются примеси меди, никеля, кобальта). Такие конкреции могут стать в будущем источником марганца для промышленности.
В России является остродефицитным сырьём, известны месторождения: «Усинское» в Кемеровской области, «Полуночное» в Свердловской, «Порожинское» в Красноярском крае, «Южно-Хинганское» в Еврейской автономной области, «Рогачёво-Тайнинская» площадь и «Северо-Тайнинское» поле на Новой Земле.

Минералы марганца

пиролюзит MnO 2 ·xH 2 O, самый распространённый минерал (содержит 63,2 % марганца);
манганит (бурая марганцевая руда) MnO(OH) (62,5 % марганца);
браунит 3Mn 2 O 3 ·MnSiO3 (69,5 % марганца);
гаусманит (MnIIMn2III)O 4 ;
родохрозит (марганцевый шпат, малиновый шпат) MnCO 3 (47,8 % марганца);
псиломелан mMnO MnO 2 nH 2 O (45-60 % марганца);
пурпурит Mn 3 +, (36,65 % марганца).

Получение

Алюминотермическим методом, восстанавливая оксид Mn 2 O 3 , образующийся при прокаливании пиролюзита.
Восстановлением железосодержащих оксидных руд марганца коксом. Этим способом в металлургии обычно получают ферромарганец (~80 % Mn).
Чистый металлический марганец получают электролизом.

Физические свойства

Некоторые свойства приведены в таблице. Другие свойства марганца:

Работа выхода электрона: 4,1 эВ
Коэффициент линейного температурного расширения: 0,000022 см/см/°C (при 0 °C)
Электропроводность: 0,00695·106 Ом -1 ·см -1
Теплопроводность: 0,0782 Вт/см·K
Энтальпия атомизации: 280,3 кДж/моль при 25 °C
Энтальпия плавления: 14,64 кДж/моль
Энтальпия испарения: 219,7 кДж/моль
Твёрдость

по шкале Бринелля: Мн/м²
по шкале Мооса: 4

Давление паров: 121 Па при 1244 °C
Молярный объём: 7,35 см³/моль

Химические свойства

Характерные степени окисления марганца: 0, +2, +3, +4, +6, +7 (степени окисления +1, +5 малохарактерны). При окислении на воздухе пассивируется. Порошкообразный марганец сгорает в кислороде.
Марганец при нагревании разлагает воду , вытесняя водород. При этом слой образующегося гидроксида марганца замедляет реакцию. Марганец поглощает водород, с повышением температуры его растворимость в марганце увеличивается. При температуре выше 1200 °C взаимодействует с азотом, образуя различные по составу нитриды.
Углерод реагирует с расплавленным марганцем, образуя карбиды Mn 3 C и другие. Образует также силициды, бориды, фосфиды. В щелочном растворе марганец устойчив.
Марганец образует следующие оксиды: MnO, Mn 2 O 3 , MnO 2 , MnO 3 (не выделен в свободном состоянии) и марганцевый ангидрид Mn 2 O 7 .
Mn 2 O 7 в обычных условиях жидкое маслянистое вещество тёмно-зелёного цвета, очень неустойчивое; в смеси с концентрированной серной кислотой воспламеняет органические вещества. При 90 °C Mn2O7 разлагается со взрывом. Наиболее устойчивы оксиды Mn 2 O 3 и MnO 2 , а также комбинированный оксид Mn 3 O 4 (2MnO·MnO 2 , или соль Mn 2 MnO 4). При сплавлении оксида марганца (IV) (пиролюзит) со щелочами в присутствии кислорода образуются манганаты. Раствор манганата имеет тёмно-зелёный цвет. Раствор окрашивается в малиновый цвет из-за появления аниона MnO 4 − , и из него выпадает коричневый осадок оксида-гидроксида марганца (IV).
Марганцевая кислота очень сильная, но неустойчивая, её невозможно сконцентрировать более, чем до 20 %. Сама кислота и её соли (перманганаты) - сильные окислители. Например, перманганат калия в зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде - до соединений марганца (II), в нейтральной - до соединений марганца (IV), в сильно щелочной - до соединений марганца (VI).
При прокаливании перманганаты разлагаются с выделением кислорода (один из лабораторных способов получения чистого кислорода). Под действием сильных окислителей ион Mn 2+ переходит в ион MnO 4 - . Эта реакция используется для качественного определения Mn 2+ (см. в разделе «Определение методами химического анализа»).
При подщелачивании растворов солей Mn (II) из них выпадает осадок гидроксида марганца (II), быстро буреющий на воздухе в результате окисления. Подробное описание реакции см. в разделе «Определение методами химического анализа».
Соли MnCl 3 , Mn 2 (SO 4) 3 неустойчивы. Гидроксиды Mn(OH) 2 и Mn(OH) 3 имеют основный характер, MnO(OH) 2 - амфотерный. Хлорид марганца (IV) MnCl 4 очень неустойчив, разлагается при нагревании, чем пользуются для получения хлора. Нулевая степень окисления у марганца проявляется в соединениях с σ-донорными и π-акцепторными лигандами. Так, для марганца и известен карбонил состава Mn 2 (CO) 10 .
Известны и другие соединения марганца с σ-донорными и π-акцепторными лигандами (PF 3 , NO, N 2 , P(C 5 H 5) 3).

Применение в промышленности

Применение в металлургии

Марганец в виде ферромарганца применяется для «раскисления» стали при её плавке, то есть для удаления из неё кислорода. Кроме того, он связывает серу, что также улучшает свойства сталей. Введение до 12-13 % Mn в сталь (так называемая Сталь Гадфильда), иногда в сочетании с другими легирующими металлами, сильно упрочняет сталь, делает её твёрдой и сопротивляющейся износу и ударам (эта сталь резко упрочняется и становится твёрже при ударах). Такая сталь используется для изготовления шаровых мельниц, землеройных и камнедробильных машин, броневых элементов и т. д. В «зеркальный чугун» вводится до 20 % Mn. В 1920-х-40х годах применение Марганца позволяло выплавлять броневую сталь. В начале 1950-х годов в журнале Сталь возникла дискуссия по вопросу о возможности снижения содержания марганца в чугуне, и тем самым отказа от поддержки определенного содержания марганца в процессе мартеновской плавки, в которой вместе с В.И. Явойским и В. И. Баптизманским принял участие Е. И. Зарвин, который на основе производственных экспериментов показал нецелесообразность существовавшей технологии. Позже он показал возможность ведения мартеновского процесса на маломарганцовистом чугуне. С пуском ЗСМК началась разработка передела низкомарганцовистых чугунов в конвертерах. Сплав 83 % Cu, 13 % Mn и 4 % Ni (манганин) обладает высоким электросопротивлением, мало изменяющимся с изменением температуры. Поэтому его применяют для изготовления реостатов и пр. Марганец вводят в бронзы и латуни.

Применение в химии

Значительное количество диоксида марганца потребляется при производстве марганцево-цинковых гальванических элементов, MnO 2 используется в таких элементах в качестве окислителя-деполяризатора. Соединения марганца также широко используются как в тонком органическом синтезе (MnO 2 и KMnO 4 в качестве окислителей), так и промышленном органическом синтезе (компоненты катализаторов окисления углеводородов, например, в производстве терефталевой кислоты окислением p-ксилола, окисление парафинов в высшие жирные кислоты). Арсенид марганца обладает гигантским магнитокалорическим эффектом, усиливающимся под давлением. Теллурид марганца перспективный термоэлектрический материал (термо-э. д. с 500 мкВ/К).

Биологическая роль и содержание в живых организмах

Марганец содержится в организмах всех растений и животных, хотя его содержание обычно очень мало, порядка тысячных долей процента, он оказывает значительное влияние на жизнедеятельность, то есть является микроэлементом. Марганец оказывает влияние на рост, образование крови и функции половых желёз. Особо богаты марганцем листья свёклы - до 0,03 %, а также большие его количества содержатся в организмах рыжих муравьёв - до 0,05 %. Некоторые бактерии содержат до нескольких процентов марганца. Избыточное накопление марганца в организме сказывается, в первую очередь, на функционировании центральной нервной системы. Это проявляется в утомляемости, сонливости, ухудшении функций памяти. Марганец является политропным ядом, поражающим также лёгкие, сердечно-сосудистую и гепатобиллиарную системы, вызывает аллергический и мутагенный эффект

Токсичность

Токсическая доза для человека составляет 40 мг марганца в день. Летальная доза для человека не определена. При пероральном поступлении марганец относится к наименее ядовитым микроэлементам. Главными признаками отравления марганцем у животных являются угнетение роста, понижение аппетита, нарушение метаболизма железа и изменение функции мозга. Сообщений о случаях отравления марганцем у людей, вызванных приёмом пищи с высоким содержанием марганца, нет. В основном отравление людей наблюдается в случаях хронической ингаляции больших количеств марганца на производстве. Оно проявляется в виде тяжёлых нарушений психики, включая гиперраздражительность, гипермоторику и галлюцинации - «марганцевое безумие». В дальнейшем развиваются изменения в экстрапирамидной системе, подобные болезни Паркинсона. Чтобы развилась клиническая картина хронического отравления марганцем, обычно требуется несколько лет. Она характеризуется достаточно медленным нарастанием патологических изменений в организме, вызываемых повышенным содержанием марганца в окружающей среде (в частности, распространение эндемического зоба, не связанного с дефицитом йода).

Месторождение

Усинское месторождение марганца

Экология жизни. Здоровье:В основе действия перманганата калия - его способность окислять органические вещества, выделяя при этом кислород. Этим обусловлено антимикробное и антисептическое действие марганцовки

Первое, к чему прибегают при заболеваниях горла, расстройствах кишечника, отравлениях - это марганцовка (перманганат калия, марганцовокислый калий).

В годы Великой Отечественной войны, как патроны у солдата, она находилась в сумках санитаров, фельдшеров и широко использовалась при лечении ран в госпиталях.

В основе действия перманганата калия - его способность окислять органические вещества, выделяя при этом кислород. Этим обусловлено антимикробное и антисептическое действие марганцовки.

Водный раствор перманганата калия обладает противовоспалительными свойствами. В различных концентрациях этот раствор применяют для промывания ран, полоскания рта и горла, для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей, спринцеваний. Диапазон применения перманганата калия достаточно широк. Даже при наличии многих новых синтетических средств он и сейчас незаменим "в" гинекологической, урологической, дерматологической практике.

В таблице противоядий при отравлениях перманганат калия является одним из важнейших средств оказания первой помощи.

Однако при всех достоинствах марганцовокислого калия обращаться с ним надо осторожно . В больших концентрациях он прижигает и вызывает отек слизистых оболочек рта, глотки, пищевода, желудка, кишок, рвоту и понос. Поэтому применять раствор следует с осторожностью.

Еще наши бабушки знали полезные в быту свойства марганцовки: ей промывали раны, лечили отравление, обеззараживали, купали младенцев и даже использовали в борьбе с вредителями в огороде. Такое широкое применение марганцовки объясняет главное ее свойство – это противогрибковый, противомикробный препара т. За счет активных процессов окисления марганцовка убивает вредные микробы – возбудителей различных инфекций как на поверхности кожи, так и внутри организма.

Целебные свойства марганцовки (перманганата калия)

Марганцовка - эффективное дезинфицирующее средство. Раствор перманганата калия (марганцовки) обладает антисептическими свойствами, способен нейтрализовать токсическое действие на организм таких отравляющих соединений, как аконитин, морфин, другие алкалоиды, фосфор (при приеме их внутрь).

Перманганат калия - один из видов перманганатов (от лат. manganum - «марганец») - марганцовокислых солей. Это химическое вещество широко используют как для домашних нужд, так и для медицины. Перманганат калия - кристаллы темно-фиолетового цвета, хорошо растворимые в воде (в зависимости от концентрации цвет может быть от светло-розового до красно-фиолетового), метиловом спирте, уксусной кислоте и ацетоне. В быту марганцовокислый калий, растворенный в воде, называют марганцовкой.

Лечение марганцовкой в медицине

Нейтрализация синильной кислоты (ядовитого вещества) марганцовкой происходит лишь в щелочной среде. Калия перманганат - сильный окислитель. Водный раствор марганцовки оказывает сильное дезинфицирующее и подсушивающее действие, его широко используют в дерматологической и хирургической практике.

При появлении первых признаков гастрита и гастроэнтероколита в первую очередь надо промыть желудок, используя для этого слабый (слегка розовый) раствор марганцовки. Для промывания желудка у взрослых и даже детей зондом пользоваться необязательно, достаточно просто дать выпить больному приготовленный раствор в количестве 0,5 - 2 л, после чего рефлекторно вызвать рвоту.

При отравлениях, когда нужно как можно быстрее вызвать рвоту, пострадавшему дают выпить розовый раствор марганцовки, который является также лекарственным, дезинфицирующим желудочно-кишечный тракт средством.

Раствор зачастую готовят «на глаз», но основные рекомендации - это 10 кристаллов на 1 литр воды, дальнейшую крепость раствора можно корректировать по его цвету. Очень важно, чтобы перед применением все кристаллы растворились в воде, иначе в процессе соприкосновения с кожей или внутренними органами нерастворенные кристаллы могут вызвать ожог.

Наиболее популярен раствор марганцовки при отравлении. При первых признаках, в том числе при диарее больному предлагают раствор марганцовки, который стимулирует очищение кишечника.

Марганцовка для применения внутрь при отравлении готовится в соотношении 2 кристалла на чашку воды, такой раствор выпивается. Благодаря своим антисептическим свойствам подобное лекарство останавливает очаг инфекции в желудке.

Марганцовка – применение в урологии, гинекологии

За счет своих антисептических, противомикробных способностей раствор марганцовки применяют при лечении грибковых, бактериальных заболевания в урологии и гинекологии. Марганцовка имеет применение при молочнице, когда слабый раствор назначают для ежедневных спринцеваний. При урологических проблемах у мужчин, связанных с наружными воспалительными процессами, назначают промывания раствором марганцовки.

При применении в урологии и гинекологии важно соблюдать правила приготовления раствора, следить за тем, чтобы кристаллы марганцовки полностью растворились. В противном случае при попадании на слизистую кристаллы могут вызвать еще большее раздражение.

Марганцовка - противопоказания

Не рекомендуется применять раствор марганцовки при индивидуальной непереносимости. Это сразу можно понять по наличию побочных эффектов – отек, изменение цвета слизистых, резкая боль при применении внутрь, судороги и др. При наличии подобных или других неприятных симптомов прием марганцовки следует прекратить.

Марганцовка за счет своих окислительных свойств абсолютно несовместима с применением угля, сахара и другими веществами, которые легко окисляются. Важно хранить кристаллы перманганата калия вдали от легкоокисляющихся веществ, иначе их соприкосновение может привести к взрыву и даже пожару.

Лечение марганцовкой (перманганатом калия) в народной медицине

Лечение марганцовкой в народной медицине для устранения болей, вызванных мозолями. Для этого в раствор марганцовки розового цвета добавляют поваренную соль и, налив раствор в тазик, опускают в него ноги на 20 мин, после процедуры ноги не нужно вытирать. Через некоторое время боль в области мозолей пройдет. Ни в коем случае для лечения марганцовкой нельзя пользоваться сильно концентрированным раствором (фиолетового цвета), так как это может повлечь за собой вред здоровью, получение ожогов кожи и слизистых, отравление.

Хороший лечебный эффект при опрелостях, в том числе и у грудных детей, оказывают гигиенические ванны с марганцовкой: вода должна быть розового цвета и теплой.

При повышенной потливости нижних конечностей, неприятных запахах, гнойных мозолях поможет теплая ножная ванна с солью и марганцовкой, после процедур ноги следует хорошо вытереть и посыпать тальком.

Лечение перманганатом калия активно используется для промывания открытых ран, в том числе и гноящихся. При дерматитах, характеризующихся появлением пузырей, кожу следует обмыть розовым раствором перманганата калия.

Если при постановке банок их слишком долго держать, на коже могут образоваться багровые пятна и даже пузырьки, наполненные сукровичной жидкостью. В подобных случаях пораженные места полезно смазать 5 - 10%-ным раствором марганцовокислого калия.

Лечение перманганатом калия на практике: лучшие рецепты

В запущенных случаях геморроя можно приготовить целебный раствор.

Требуется : 1 ч. л. пищевой соды, 1 ст. л. любого растительного масла, марганцовка, 3 л воды.

Приготовление . В горячую воду всыпать столько марганцовки, чтобы получить розовый цвет, добавить соду, масло, раствор влить в ванну.

Применение . Принимать ванну в течение 20 мин на ночь. Процедуру проводить ежедневно в течение недели.

В народной медицине есть рецепт для лечения марганцовкой от дизентерии.

В состав этого средства входят несколько кристаллов марганцовки на 0,5 л воды. Советуют увеличивать концентрацию раствора в зависимости от возраста (грудничкам - бледно-розовый, а взрослым людям - малиновый раствор).

Надо иметь в виду, что перманганат калия при взаимодействии с различными органическими веществами становится взрывоопасным. Поэтому его кристаллы надо хранить в чистой стеклянной посуде с притертыми пробками, а раствор - в склянках из темного стекла, так как под действием солнечных лучей и дневного света он легко разлагается.

При пользовании раствором часто остаются трудно смываемые пятна на коже и белье. Чтобы устранить их, кожу можно обмыть раствором сернистого аммония в концентрации 1:5, а затем горячей водой. С белья пятна выводят раствором щавелевой кислоты (1:9), 2-процентным раствором соляной кислоты, уксусом или лимонным соком..

Оказывается, перманганат калия не так-то просто приобрести. В одной аптеке мне сказали, что марганцовку приравняли (соответствующими приказами) к взрывчатым веществам и для её продажи нужна соответствующая лицензия, в другой аптеке сказали, что перманганат калия отнесли к наркотическим веществам и, опять-таки, нужна соответствующая лицензия.

В то же время все указывали на одну аптеку в городе, где изготавливают лекарства на заказ («может там можно приобрести»). Третьи говорят, что обычному человеку продадут марганцовку только в растворе, а в виде кристаллов можно купить только по «красному» рецепту и что все эти запреты на продажу, якобы, из-за наркоманов, которые массово скупали марганцовку для очистки своего варева.

Если аптеки не продают марганцовку, то её можно найти в ветеринарных и в хозяйственных магазинах. Там, где семена и удобрения. опубликовано

Присоединяйтесь к нам в

(Пока оценок нет)

Что такое марганцовка? Это бытовое название калиевой соли марганцевой кислоты, которая ещё имеет название перманганат калия или марганцовокислый калий. Твёрдое вещество в форме мельчайших кристаллов тёмно-фиолетового цвета со стеклянным блеском знакомо практически всем. В состав вещества входит марганец, калий и кислород. Хорошо растворяется в воде, является отличным окислителем. Обладает широким спектром специфических свойств, которые ценятся и используются в медицине (традиционной и народной), косметологии, ветеринарии и в быту.

Перманганат калия в водном растворе разлагается, в результате чего выделяется осадок темного коричневого цвета – диоксид марганца. При взаимодействии слабо концентрированного осадка с органическими белками образуются особые вещества, создающие на раневой поверхности тонкую плёнку – так проявляет себя вяжущее воздействие марганцовки.

В высокой концентрации, наоборот, проявляется раздражающее и прижигающее действие марганца на организм человека.

Кроме того, при контакте с легко окисляемой органической поверхностью, водный раствор марганцовки начинает активно выделять атомарный кислород, известный своей способностью убивать микробы и бактерии. Поэтому перманганат калия с давних времён славится своим антисептическим действием.

Выделяющийся атомарный кислород обладает ещё и дезодорирующим свойством — он окисляет летучие соединения пахучих веществ, убирая неприятные запахи.

Опасна марганцовка тем, что чрезмерная концентрация или употребление кристаллов внутрь может вызвать сильнейшие ожоги и отравление.

Применение в медицине

Марганцовка нашла применение в медицине. Растворы марганцовки в различных разведениях используются медиками в комплексном лечении многих заболеваний:

Токсикологи с их помощью нейтрализуют интоксикацию, вызванную алкалоидами (стрихнином, кофеином, никотином, кокаином). При пищевых отравлениях промывание желудка слабым раствором марганцовки является самым лучшим средством первой помощи.
Хирурги используют свежеприготовленные растворы марганцовки для обработки ран и нарывов при анаэробных и гнилостных инфекциях. Очень эффективны они и при гнойной инфекции мягких тканей пальцев – панариции.
Гинекологи и урологи применяют средство для лечения грибковых, бактериальных и воспалительных заболеваний. Хорошее действие окажут ежедневные процедуры спринцевания при молочнице у женщин, и промывания при наружных воспалительных процессах у мужчин.
Стоматологи проводят орошение воспалённых мест при стоматите, гингивите и пародонтозе. В слабой концентрации средство подходит для ополаскивания рта во время лечения зубов, что позволяет избежать инфицирования.
Дерматологи таким образом лечат различные кожные заболевания. Смазывание высыпаний при ветряной оспе, например, снимает зуд и боль, способствует быстрейшему рубцеванию. При ожоге образующаяся плёнка предохраняет повреждённую поверхность от раздражений и уменьшает болевые ощущения.

Использование при уходе за детьми

Вопрос о том, добавлять или не добавлять марганцовку при купании новорождённых — неоднозначен. Врачи, учитывая обеззараживающие действие вещества, рекомендуют такие ванночки, пока свежа пупочная ранка. Длительное купание в такой воде может привести к сухости и шелушению кожи, а также вызвать аллергическую реакцию.

Готовить раствор нужно очень внимательно и аккуратно. Запрещено сыпать кристаллы перманганата сразу в ванночку. Некоторые из них могут не раствориться и вызвать ожог кожи и глаз. Также существует опасность ошибиться с концентрацией.

Готовить воду для купания нужно последовательно:

растворить марганцовку в стакане;
процедить через плотный марлевый фильтр;
вливать в ванночку, до получения светло-розового цвета.

Только выполнив такие требования, вы будете уверены в полной безопасности вашего малыша.

Применение в народной медицине

Баночка с кристаллами марганцовки найдётся, наверное, в каждом доме. В народе давно знают и ценят это средство за его доступность, эффективность и широкую сферу применения. Существует множество народных, так называемых «бабушкиных» рецептов, передающихся из поколения в поколение, основанных на применении марганцевого раствора:

В случае появления побочных эффектов в виде отёка, необычной окраски слизистых, острой боли или судорог – лечение марганцовкой нужно немедленно прекратить.

Использование в быту

Широкое применение марганцовки в быту объясняется её многочисленными замечательными свойствами. С её помощью:

Нужно знать, что калия перманганат может быть взрывоопасен при взаимодействии с некоторыми веществами (углем, танином, сахаром). Поэтому его кристаллы должны храниться в стеклянных, плотно закрытых ёмкостях, в недоступной для детей зоне. Производители указывают срок годности марганцовки – не более 5 лет в прохладном (не выше 25 0 С) месте.

Практика показывает, что сохранять свои свойства в сухом виде марганцовка может гораздо дольше, тогда как срок годности готового раствора не превышает и двух дней.

Марганцовка – уникальное средство, сфера применения и популярность которого с годами только растёт. Она принесёт ещё немало пользы людям, при условии грамотного хранения и использования.

Категории

Выбор редакции